Napisz (sumarycznie i strukturalnie)reakcje hydrolizy następujących soli i określ ich odczyn oraz rodzaj hydrolizy 2.wyjaśnij jakie elektrolity zaliczamy do słabych i dlaczego?Podaj po 2 przykłady słabycg kwasów i zasad.

Przykladowe, najmocniejsze kwasy: HCL H2SO4 HNO3 HCLO4 Mocne zasady: NAOH, KOH, CSOH, RBOH ) I GRUPA CA(0H)2, BA(0H)2, SR(0H)2, MG(0H)2 ) II Słabe kwasy: H2CO3, H2CO3 Słabe zasady: Cu(OH)2, NH4OH Elektrolity te dzieli się na mocne i słabe, w zależności od ich stopnia dysocjacji: * elektrolity mocne, całkowicie zdysocjowane na jony: wodorotlenki litowców i berylowców; wyłączając wodorotlenek berylu oraz magnezu, kwasy, np. HCl, HI, HBr, H2SO4, HNO3, HClO4, oraz większość nieorganicznych soli rozpuszczalnych w wodzie (do wyjątków należą np. sole rtęci - Hg(CN)2, Hg2Cl2 - w których wiązanie metalu z anionem" jest w dużym stopniu kowalencyjne) - takie sole tworzą kryształy jonowe. * elektrolity słabe: tylko częściowo zdysocjowane na jony - H2S, H2SO3, HNO2, CH3COOH. * elektrolity binarne - dysocjują na kationy i aniony w takiej samej ilości a do pierwszego zadania napisz jakie to mają być sole/