FexOy + y H2 -----> x Fe + y H2O Znajomość mas molowych żelaza, tlenu i wodoru pozwala Ci ułożyć następującą proporcję 56 x + 16 y ------- 18 y, /wiesz także, ile gramów tlenku wzięto do reakcji, oraz ile gramów wody otrzymano, aby zapis był bardziej przejrzysty, nie zapiszę jednostek/ 32 ------- 10,8, z której następnie wyliczasz x i y (56 x + 16 y) * 10,8 = 18 y * 32 604,8 x + 172,8 y = 576 y 604,8 x = 403,2 y/ : 403,2 1,5 x = y 1,5 = y/x 3/2 = y/x Tak więc podstawiając do tlenku za x i y powyższe wartości, dochodzisz do sedna sprawy, możesz stwierdzić, że tlenek, o którym mowa to Fe2O3.
M H₂O= 2*1g + 16g = 18g 18g ---- 16g 10,8g --- x x= 10,8*16g/18 x=9,6g 32g-9,6g=22,4g M Fe= 56g n Fe =22,4/56 n Fe = 0,4 mol n O₂ = 9,6/16 nO₂ = 0,6 mol Fe₂O₃ 2/3 = 0,4/0,6 2/3 = 4/6 2/3=2/3 FeO 1/1≠ 0,4/0,6 Odp. Ten tlenek to Fe₂O₃
