CHEMIA 2gim WODOROTLENKI 1.Ile gramów wody i ile gramów wodorotlenku potasu należy użyć do sporządzenia 400 gramów 12-procentowego roztworu? 2.Oblicz masę cząsteczkową Mg(OH)2. Oblicz zawartość procentową (w procentach masowych) magnezu w podanym wodor

Zad 1 Dane :                   Szukane: Mr = 400g             Mw = ? Cp = 12%             Ms = ?                            Ms = Cp * Mr / 100%                    Ms = 12% * 400g / 100%                    Ms = 48g  KOH Znając masę wodorotlenku, możemy obliczyć masę wody    Mr = Mw + Ms    400g = x + 48g    x = 352g H2O    Odp : Należy użyć 48g KOH i 352g H2O  Zad 2   Masa Mg(OH)2 = 24u + 2*( 17u )   Masa Mg(OH)2 = 58u            Wiemy że    58u Mg(OH)2 jest 24u Mg          Również wiemy to że    58u Mg(OH)2 ---- 100% związku          Ale nie wiemy ile % stanowi Mg   24u Mg ------ x%                                   Ułóżmy proporcje                    58u Mg(OH)2 -------- 100%                              24u Mg -------- x %                       X =  24u * 100% / 58u                       X =  41,38 %  Zawartość procentowa Mg w Mg(OH)2 wynosi ok 41,38 %         

1. mr = 400 g Cp=12% czyli nasze 400 g (masa roztworu) stanowi 100% (ponieważ jest to cały roztwór), a  Cp mówi nam o tym ile jest substancji rozpuszczonej w roztworze. Układamy proporcję 400 g - 100% x g    -  20% x=80g, czyli masa substancji to 80g masę wody wyliczymy po odjęciu od 400 g (naszej całej masy roztworu) masę substancji czyli 80g. Z obliczeń dowiemy się ile wody mamy użyć 400g - 80g = 320 g tyle należy użyć wody 2. Mg(OH)2 masę cząsteczkową poszczególnych pierwiastków bierzemy z układy okresowego i mnożymy przez indeksy dolne (czyli liczbę atomów) mcz = Mg + 2*O + 2*H= 24 + 2*16 + 2*1 = 58 u (unit) Zawartość masową wyliczymy znając masę cząsteczkową całego związku (czyli to co wyżej zostało wyliczone) oraz znając masę Mg (czyli wynosi ona 24). Układamy proporcję, gdzie 58u stanowi 100% (ponieważ jest to cały związek), a nasze 24 g magnezu stanowi x 58 u - 100% 24 u - x x=4,12%