Zapisujemy równanie reakcji zobojętniania: 2NaOH + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + H₂O Liczymy, ile moli kwasu siarkowego (VI) wzięto do reakcji: Cmol=n/V 0,0975g/dm³ = n/0,0112dm³ /*0,0112dm³ n=0,0975 moli/dm³*0,0112dm³ n=0,001092moli Biorąc pod uwagę reakcję ustalamy, ile moli NaOH było w drugiej próbce. 2mol --- 1mol x ---- 0,001092mol x=2*0,001092 x=0,002184mol Wiedząc, ile moli było w probówce drugiej, obliczamy stężenie molowe tego roztworu. Cmol = 0,002184mol/0,025dm³ Cmol = 0,08736 mol/dm³ Zakładając, że w drugiej probówce był roztwór o takim samym stężeniu procentowym, co i w pierwszej, liczymy ile moli NaOH znalazło się w pierwszej probówce (stężenia molowe są takie same). 0,0876 g/dm³ = n/0,5dm³ n=0,08736 g/dm³ * 0,5dm³ n=0,04368mol Liczymy masę molową NaOH. M NaOH = 23g + 16g + 1g = 40g Liczymy, ile waży 0,04368 moli NaOH. 40g * 0,04368 = 1,7472g PS Stężeń molowych dawno nie robiłem, ale mam nadzieję, że wszystko pamiętałem;)
