W wyniku reakcji 6,5g cynku z rozcieńczonym roztworem kwasu siarkowego /VI/ otrzymamy w przeliczeniu na warunki normalne : a. 4,48dm³H₂ b.4,48dm³SO₂ c.2,24dm³H₂ d.2,24dm³SO₂ Odpowiedź uzasadnij Bardzo proszę o dobrą odpowiedź.

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 1 mol Zn przereagował - 1 mol H2 wydzielił się 65 g Zn - 1g H2 6,5g Zn - xg H2 M Zn = 65g x = 0,1g H2 M H = 1g 1g H2 - 22,4 dm3 0,1g H2 - x x = 2,24 dm3 H2 M Zn - masa molowa Zn 22,4dm3 - objętość jednego mola w warunkach standardowych