Oblicz ile moli znajduje się w: a) 340g NaNO3 b) 340 cm3 roztworu NaNO3 o stężeniu 2 mol/dm3 c) 340g roztworu NaNO3 o stężeniu 2mol/dm3 i gęstości 1.1 g/cm3 d) 340g 10% roztworu NaNO3 e) 340cm3 10% roztworu NaNO3 o gęstości 1.1 g/cm3

a) 340g NaNO3 MNaNO3 = 85g/mol 85g - 1 mol 340g - x x=4mol b)340 cm3 roztworu NaNO3 o stężeniu 2 mol/dm3 2 mole - 1 dm^3 x moli - 0.34dm^3 x = 0.68 mola c) 340g roztworu NaNO3 o stężeniu 2mol/dm3 i gęstości 1.1 g/cm3 d=m/v => v=dxm = 1.1g/cm^3 x 340g = 374cm^3 2 mole - 1 dm^3 x moli - 3.74dm^3 x = 7.48mole d) 340g 10% roztworu NaNO3 100g - 10 g 340g x x = 34g MNaNO3 = 85g/mol 85 g - 1 mol 34 g - x x = 0.4 mola e) 340cm3 10% roztworu NaNO3 o gęstości 1.1 g/cm3 d=m/v => m=dxV= 340cm^3 x 1.1g/cm^3 = 374g MNaNO3 = 85g/mol 85g - 1 mol 374g - x x = 3.7mola