Do 250cm³ 0,05M roztworu kwasu siarkowego (VI) dodano 2g NaOH. Oblicz pH otrzymanego roztworu.

250cm³=0,25dm³ 1dm³-0,05mol 0,25dm³-x x=0,0125mol 1mol-98g 0,0125-x x=1,225g - ilość H₂SO₄ H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+H₂ 98g+80g→178g 98g-80g 1,225-x x=1g Z tego wynika, że do zobojętnienia H₂SO₄ wystarczy 1g NaOH... jest go więc o 1 gram za dużo... jako, że to zasada... roztwór będzie miał odczyn zasadowy, który nadadzą mu jony OH⁻ z nadmiaru NaOH. pH>7