Dane: M K = 39 g/mol M H₂ = 2g/mol d H₂ = 0,089 g/dm³ m K =39g szukane: v H₂ - ? 2K + H₂O → K₂O + H₂ 2 mole : 1 mol 78g : 2g 39g : x układamy proporcje: 78g/39g = 2g/x x = 1g m = d*v v= m/d v= 1g / 0,089 g/dm³ Odp : v = 11,24dm³
2K + H2O -> K2O + H2 MK = 39 g/mol MH = 1 g/mol 2 mole K przereagowały - 1 mol H2 wydzielił się 39g * 2 K - 1g H2 39g K - x g H2 x = 0,5 g 1g H2 - 22,4 dm3 0,5g H2 - x dm3 x = 11,2 dm3 MK - masa molowa potasu MH - masa molowa wodoru 22,4 dm3 - objętość jednego mola w warunkach standardowych Nie jestem pewny ;p
Oblicz, ile decymetrów sześciennych wodoru powstanie w reakcji 39g potasu z wodą. (Gęstość wodoru wynosi 0,089 g/dm3)...
