spalono 20 g etanu. ile gramów wody otrzymano w tej reakcji. oblicz ile dm3 gazu otrzymano w tej reakcji.

spalono 20 g etanu. ile gramów wody otrzymano w tej reakcji. oblicz ile dm3 gazu otrzymano w tej reakcji. M(C₂H₆)=2*12 + 6*1=30 g/mol M(H₂0)= 2*1 + 16= 18 g/mol 2C₂H₆ + 70₂ -> 4CO₂ + 6H₂0 2 mole----------------- 6 moli 60g----------------------108g 20g-------------------------x x=20*108/60=36g - tyle gramów wody otrzymano. [Rozbiłam to na dwie proporcje, bo w jednej byłoby to z lekka nieczytelne :) ] 2C₂H₆ + 70₂ -> 4CO₂ + 6H₂0 2 mole------ -4 mole--- 6 moli 60g-----------89,6 dm³---134,4 dm³ 20g--------------z dm³-----------x dm³ z= 20*89,6/60=29,8 dm³ - tyle otrzymano CO₂ x= 20*134,4/60=44,8 dm³ - tyle otrzymano wody (pary wodnej - to też gaz) W sumie otrzymano 29,8+44,8=74,6 dm³gazu.