zakładając że w powietrzu jest 21% tlenu, oblicz ile dm3 powietrza potrzeba do całkowitego spalenia czystego węgla?

Napiszmy reakcję: C+O2-->CO2 Węgiel ma masę 12 u. Tlen: 2*16u=32 u. Na każde 12 jednostek masy węgla trzeba zużyć 32 jednostki masy tlenu. Ale te 32 jednostki to 21% masy powietrza. 21%x=32 x=152,4 jednostki powietrza na 12 jednostek węgla. y=12,7 jednostek powietrza na 1 jednostkę masy węgla Oznacza to, że aby spalić kg węgla potrzeba ok.12,7 kg powietrza. Teraz tylko kwestia przeliczenia kg na dm3 stosując tablice gęstości i wzory na gęstość

C+O2-->CO2 Widzimy że 1 C reaguje z 1 O2 Zatem 12g reaguje z 22,4dm3 O2 [warunki normalne] Ale w powietrzu jest 21% O2 czyli 0,21x=22,4 X=106,67dm3 Do spalenia 12g C potrzeba 106,67dm3 I z tego możesz wyliczyć ile potrzeba powietrza dla konkretnej masy węgla