Oblicz który z kwasów: siarkowy(IV) czy siarkowy(VI) ma większą zawartość procentową(%masowy) siarki w cząsteczce. M(H₂SO₄)= 2*1 + 32 + 4*16=98 g/mol M(H₂SO₃)=2*1 + 32 + 3*16=82 g/mol %S w H₂SO₄ 100% - 98g x ------32g x=32g*100%/98g≈32,7% (S) %S w H₂SO₃ 100% - 82g x ------32g x=32g*100%/82g≈39% (S) Odp.: Większa zawartość procentowa siarki jest w kwasie siarkowym (III).
k.siarkowy (IV) H2SO3 mH2SO3= 2 + 32 +(16*3)= 82u 82u----100% 32u---x% %S = 32*100/82= 39,02 % k.siarkowy (VI) H2SO2 mH2SO4 = 2+ 32 + (16*4) =98 u 98u---100% 32u---x% %S = 32*100/ 98= 32,65% odp. Większa zawartość procentowa siarki jest w k.siarkowy (IV).
