Do roztworu zawierającego 52,8 g siarczanu amonu dodano nadmiar wodorotlenku sodu i ogrzewano. Wydzielający się gaz wprowadzono do roztworu zawierającego 78,4 g kwasu fosforowego. Jaka sól powstała?

m(NH4)2SO4=132u mNH3=17u mH3PO4=98u (NH4)2SO4 + 2NaOH ---->Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O 132g soli ------ 34g gazu (amoniaku) 52,8g soli ------ xg gazu x = 13,2g gazu 1mol gazu ---- 17g xmoli gazu ---13,2g x = ok. 0,8mola gazu 1mol kwasu ---- 98g xmoli kwasu ----- 78,4 x = 0,8mola kwasu   Na podstawie obliczeń wynika, że gaz (amoniak) łączy się kwasem w stosunku molowym 1 : 1, więc: NH3 + H3PO4 ----> NH4H2PO4 Powstał diwodorofosforan(V) amonu