H₂SO₄ = 2*mH + mS + 4 *mO = 2*1u + 32u + 4*16u = 2u+32u + 64u= 98u 32u/98u * 100% = ok 32,65 % H₂SO₃ = 2*mH + mS + 3 *mO = 2*1u + 32u + 3*16u = 2u+32u + 48u=82u 32u/82u * 100% = ok. 39,02 % W kwasie siarkowym (IV) jest więcej siarki niż w kwasie siarkowym (VI) o ok 6%
mH₂SO₃=2u+32u+48u=82u CpH₂SO₃=32/82 *100%=~39,02% mH₂SO₄=2u+32u+64u=98u CpH₂SO₄=32/98 *100%=~32,65% W kwasie siarkowym(IV) jest większe stężenie siarki niż w kwasie siarkowym(VI).
Porównaj procentową zawartość (%masy) siarki w kwasie siarkowym(IV) i w kwasie siarkowym(VI). Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami (mH = 1 u, mS = 32 u, mO= 16 u)....
Porównaj procentową zawartość (%masy) siarki w kwasie siarkowym(IV) i w kwasie siarkowym(VI). Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami (mH = 1 u, mS = 32 u, mO= 16 u)....
