Wzór: X + O2 = CO2 + H2O Masa molowa CO2 = 44g/mol Masa molowa H2O = 18g/mol Wiemy, że uzyskano 44g CO2 i 1,44g H2O. Biorąc pod uwagi masy molowe, to : 44/44 = 1 14,4 / 18 = 0,8. Wiemy z tego, że stosunek CO2 do H20: 1 ÷ 0,8 czyli 5 ÷ 4 Z tego wynika że powstało 5 cząsteczek CO2 i 4 cząsreczko H20. Wstawiając to do równania: X + O2 = 5 CO2 + 4 H20 Wynika z tego, że związek X powinien mieć 5 węgli i 8 wodorów, czyli tym związkiem jest : C5H8 = pentyn
w wyniku spalania 1,36g zwiazku organicznego o masie molowej 68g/mol otrzymano 44g CO2 i 1,44g H2O Ustal wzur sumaryczny tego zwiażku...
