Do roztworu zawierajacego 10,6 g. Na2CO3 dodano nadmiar kwasu solnego. Wydzielajacy sie gaz wprowadzono do roztworu Ca(OH)2 (dwa razy wzięte). Wytracony w tej reakcji osad wysuszono i zważono. Oblicz masę otrzymanego roztworu.

Na2CO3+2HCL=2NaCl+ H2CO3 wiemy, ze Na2Co3 ma 10, 6 g, z narazie potrzebna nam masa H2CO3 wiec nad tym piszemy X g. stosunek polowy tych substancji to mol na mol liczymy ich masy molowe M Na2CO3= 2* 23u+12u+ 3* 16u= 106 M H2CO3=2U+12u+48u=62 u i mamy juz ułozone proporcje czyli x= 10,6g Na2Co3* 62g H2CO3/106g Na2CO3= 6,2gH2C03 I 2 reakcja Ca(OH)2+ H2CO3=CaCO3+ 2H20 nad H2CO3 piszemy 6,2 g , a nad CaCO3 xg i znowu stosunek molowy to mol na mol MCaCO3= 40u+12u+48u= 100u MH2CO3=62U I PROPORCJA X=6,2G*100G/62G=10G- mSA otrzymanego roztworu