Naturalny rubid składa się z dwóch izotopów: 85Rb i 87RB. Zawiera 72,8% pierwszego izotopu i 27,2% drugiego. Oblicz średnią masę atomową rubidu.

Naturalny rubid składa się z dwóch izotopów: 85Rb i 87RB. Zawiera 72,8% pierwszego izotopu i 27,2% drugiego. Oblicz średnią masę atomową rubidu. A₁=85u %₁=72,8% A₂=87u %₂=27,2% m= (A₁*%₁ + A₂*%₂)/100%= (85*72,8 + 87*27,2)/100% = 85,544u