Masa atomowa indu, będącego mieszaniną dówch izotopów, wynosi 114,9u. Liczba indu jest równa 49. Izotop zawierający w jądrze o dwa neutrony mniej stanowi 4,3% mieszaniny. Podaj liczby masowe obu izotopów indu.

A1 = x-2 A2 = x X1 = 4,3% X2=100%-4,3% = 95,7% m at. = 114,9u Korzystam ze wzoru na srednią mase atomową m at. = A1*X1% + A2*X2% / 100% 114,9 = (x-2)*4,3% + x*95,7% / 100% 11490 = 4,3x-8,6+95,7x 11498,6 = 100x x = 114,98 x ≈ 115 A1=113 A2=115