1. Oblicz ile moli zawartych jest w 14 g pierwiastkowej siarki. 2. Oblicz liczbę moli oraz liczbę cząsteczek zawartych w 8g KMnO4. 3.Oblicz masę w warunkach normalnych: 12 dm3 amoniaku. 4. 6,9978 *(razy) 10 do 24 cząsteczek matanu CH4.

1.1 mol ----- 32 g S x mol ----- 14 g x= 0,43 mola tutaj wychodzi 0,4375 co po zaokrągleniu do 2 miejsca po przecinku daje 0,44 2.KMnO4 mKMnO4=39+55+4*16 = 158 g/mo 1 mol = 158 g/mol x mol = 8g x=8/158=0,05 1 mol = 6.02*10²³cz. 0.05 mola = x x=0.05*6.02*10²³ = 0,301*10²³ 3. ---- 4. V = ? N = 6,9978 x 10²⁴ cz CH4 n = n/na = 6,9978 x 10²⁴/ 6,02 x 10²³ = 11,62 mole 1 mol - 22,4 dm³ 11,62 mole - x x = 11,62 - 22,4 /1 = 200,29 dm³