1.Właściwości chemiczne poszczególnych pierwiastków zaleŜą przede wszystkim od składu i budowy powłoki elektronowej otaczającej jądro atomowe. Ogólna liczba elektronów powłoki równa jest w obojętnym stanie atomu liczbie atomowej. Zgodnie z modelem budowy atomu elektrony powłoki mogą w stanie podstawowym zajmować tylko określone poziomy energetyczne. Poczynając od poziomu najbliŜszego jądru, który jest poziomem pierwszym (n=1) są one numerowane do poziomu ostatniego (n=7). W obrębie tych poziomów istnieją podpoziomy energetyczne oznaczane kolejno literami s, p, d, f. nazwie pierwiastek kwadratowy słowo kwadratowy można pominąć. Inaczej pierwiastek kwadratowy nazywa się pierwiastkiem stopnia drugiego, a pierwiastek sześcienny - pierwiastkiem stopnia trzeciego. Znajdywanie wartości pierwiastka liczby a określa się czasem wyciąganiem pierwiastka z liczby a. Jeśli mamy dwie liczby - mniejszą i większą, to pierwiastek kwadratowy z liczby większej jest większy niż z mniejszej. Podobnie z pierwiastkiem sześciennym. Są liczby, których pierwiastki możemy poznać dokładnie, a są takie liczby, których pierwiastki znamy tylko w przybliżeniu, ale z dowolną dokładnością. Zachodzą dwa oczywiste wzory 1. Dla dowolnej nieujemnej liczby a {a^2}=a 2. Dla dowolnej liczby a [3]{a^3}=a
