Oblicz ile gram propanu ( C3H8) spali się w tlenie jeżeli powstanie 8,8g dwutlenku węgla ( CO2)

C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O 8,8g 1 mol CO2 - 44 g x moli - 8,8 g x = 0,2 mola 1 mol C3H8 - 3 mole CO2 x moli C3H8 - 0,2 mola CO2 x = 0,07 mola 1 mol C3H8 - 44 g 0,07 mola - x x = 3,08 g

1. Piszemy równanie reakcji. C3H8 + O2= CO2 + H20 2. Uzupełniamy równanie reakcji C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H20 3. Obliczamy masy cząsteczkowe propanu i dwutlenku węgla mC3H8= 3*12u + 8*1u= 36u + 8u= 44u m3CO2= 3*12u + 6*16u= 36u + 96u= 132u 4. Układamy proporcję Dane: mC3H8= x mCO2= 8,8 g x/44u= 8,8g/132u 132x= 44*8,8 132x= 387,2 /: 132 x= 2,9(3) g. Odp: 2,93 g propanu spali się w tej reakcji.