15dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych pochłonięto w 1dm3 wody,uzyskując 1dm3 roztworu. Oblicz molowe i procentowe stężenie tego roztworu.

NH3 + H2O --> NH3*H2O 15dm3 --- x moli 22,4dm3 ---- 1 mol x = 15/22,4 mol ~~ 0,67 mol 1 dm3 H2O --- 1 kg H2O --- 55,6 mol H2O 0,67 mol H2O przereaguje, wiec zostanie 54,3 mol, co daje 997,4 g H2O substancja rozpuszczana jest powstala woda amoniakalna: ms = 0,67 mol * 35g/mol = 23,45g Cp = ms/mr = 23,45g/23,45g + 997,4g = 23,45/1020,85 ~~ 2,3% Cm = ns/Vr Objetosc roztworu zwiekszy sie nieznacznie (pomijamy) Cm = 0,67 mol/ 1 dm3 = 0,67 mol/dm3