Stezenie molowe i procentowe zadania w zalaczniku

8)Stopień dysocjacji to stosunek liczby moli cząsteczek danego związku chemicznego, które uległy rozpadowi na jony do łącznej liczby cząsteczek tego związku.Zależy od: -temperatury -obecności w roztworze innych związków zdolnych do dysocjacji -rodzaju rozpuszczalnika -stężenia roztworu (najczęściej wzrasta w miarę rozcieńczania roztworu) -struktury związku, dla którego ten stopień jest ustalany 9)Roztwór 1 molowy to roztwór, który w 1 dm3 roztworu zawiera 1mol substancji. M-masa substancji MHCl=1+35,5=36,5 g/mol Tzn. że cząsteczka kwasu solnego wynosi 36,5 g/mol czyli 1 mol H i 1 mol Cl wynosi 22,4 dm3*mol-1. 10) L(Alfa) - stopień dysocjacji Cz-część zdyscocjowana C-stężenie HY=H+ + Y- L=0.93%=0,0093 Cz=L x C Cz= 0.0093 x 0.1=0.00093=9,3 x 10-3(czyli 10 do minus trzeciej) Odp.: [H+]=9,3 x 10-3 11)Cp-stężenie procentowe Cp=109g/109g +100g x100% Cp=109g/209g x100% Cp=~`0,52 x 100%=ok.52% 11)Cp=75%=0,75 Cm=? g(ro)=1,579 kg/dm3=1579 g/dm3 MHNO3=63 g/mol Cm=Cp x g/M Cm=0,75 x 1579g/dm3 / 63g/mol=1184,25/63=ok.18,8 mol/dm3

zadania w zalaczniku stezenie molowe i procentowe

zadania w zalaczniku stezenie molowe i procentowe...