obliczyć masę siarczku glinu i ile jednego z produktów nie przereagowało mając 2,5g glinu i 0,125 mola siarki.

mAl=27u mAl2S3=150u 2Al + 3S---->Al2S3 54g Al -------3mole S xg Al -------0,125mola S x = 2,25g Al W nadmiarze użyto 2,5 - 2,25 = 0,25g Al 3mole S -----150g Al2S3 0,125mola S -----xg Al2S3 x = 6,25g Al2S3

2Al+ 3S-->Al2S3   z powyższej reakcji wynika, że 2 mole Al reagują z 3 molami S, tworząc 1 mol Al2S3 należy sprawdzić (korzystając z proporcji) którego substratu użyto w nadmiarze; w proporcji ilości m oli można zastąpić odpowiednią masą- korzystając z mas molowych: M mol Al= 27g/mol M mol S= 32g/mol M mol Al2S3= 150 g/mol   2*27g Al----- 3 mole S 2,5 g Al-------X ----------------------------- X= 0,139 mola S potrzeba do calkowitego przereagowania z 2,5 g Al   ponieważ siarki wzięto 0,125 mola- stąd wniosek, że jest jej za mało i pozostanie część nieprzereagowanego Al;   liczymy, ile Al przereaguje:  2*27 g Al----- 3 mole S X----------------0,125 mola S ----------------------------------- X= 2,25g Al przereaguje pozostanie: 2,5 g- 2,25g= 0,25 g Al   w wyniku reakcji powstanie Al2O3 w ilości: 2*27g Al------ 150 g Al2O3 2,25 g Al--------X ----------------------------------- X= 6,25 g Al2O3 powstanie