Pewna masa gazu zamknięta w naczyniu o stałej objętości w temperaturze 182 stopnie Celsjusza miała ciśnienie 500000Pa. Jakie będzie ciśnienie w tym naczyniu gdy oziębimy wszystko do -182 stopni Celsjusza?

Dane V = const => objętość jest stała n = const => liczba moli także się nie zmienia T1 = 180 stopni C = 180 + 273= 453 K T2= - 180 stopni C = -180 + 273= 93 K p1= 500000Pa Szukane: p2=? z równania gazu doskonałego: pV=nRT czyli: dla p1 i T1: => p1V=nRT1 a dla p2: => p2V=nRT2 Teraz z pierwsze i drugie równanie przekształcamy aby obliczyć V czyli z pierwszego otrzymujemy: V=(nRT1)/p1 a z drugiego: V=(nRT2)/p2 w pierwszym i drugim równaniu mamy V, a więc możemy te równania sobie przyrównać: (nRT1)/p1=(nRT2)/p2 ponieważ z jednej i drugiej strony mamy n i R to może my to skrócić T1/p1=T2/p2 czyli: p2=(T2*p1)/T1 p2=(93*500000)/453=102649,0066Pa Odpowiedź: Ciśnienie wyniesie 102649,0066Pa