Reakcja: FexOy + H2 = Fe + H2O znajac mase powstalej wody (10,8g) i mase molowa zelaza (56g/mol) oraz mase molowa wody (18g/mol), mozemy policzyc ilosc powstalego zelaza: x = 56*10,8/18 = 33,6 g Fe teraz podzielmy te masy przez masy molowe, aby otrzymac liczbe moli: liczba moli wody = 10,8/18 = 0,6 mola wody liczba moli zelaza = 33,6/56 = 0,6 mola zelaza mozemy podzielic obydwie wartosci przez 0,6 i wiemy, ze stosunek molowy zelaza do wody jest jak 1:1 wracamy do reakcji: FexOy + H2 = Fe + H2O wiemy ze stosunek molowy jest rowny stosunkowi stechiometrycznemu, wiec nie trzeba uzupelniac wspolczynnikow. skoro po prawej stronie jest jeden tlen to po lewej tez musi byc jeden tlen. tak samo z zelazem. wiec wzor naszego tlenku to FeO.
