W reakcji sodu z wodą wydzieliło się 11,2 dm3 wodoru mierzonego w warunkach normalnych. Oblicz, ile gramów sodu brało udział w tej reakcji i ile gramów wodorotlenku sodu otrzymano ?

2 Na(46g) + 2H2O---> 2 NaOH(80g)+ H2(22,4dm3) i jedziemy proporcjami 46g Na- 22,4dm3 wodoru xg - 11,2dm3 wodoru x= 23g sodu- tyle gram sodu wzięło udział w reakcji. 46g sodu- 80g NaOH 23g sodu- yg y= 40g NaOH jak coś niejasne to pisać! :)