Oblicz pH wodorotlenku amonowego którego stała dysocjacji wynosi 1,8*10⁻⁵ a stopień dysocjacji wynosi 10% przy stężeniu 0,1 mol/dm³ Dane: K = 1,8*10^-5 α = 10% = 0,1 Cm = 0,1 mol/dm3 Szukane: pH = ? Wodorotlenek amonowy dysocjuje wg schematu: NH3*H2O = NH4+ + OH- znajac st. dys. stopien dys. oraz stezenie mozna policzyc stezenie jonow zdysocjowanych. na poczatku sprawdzamy czy Cm/K jest wieksze od 400 (jezeli jest mozna zastosowac wzor uproszczony) 0,1/1,8*10^-5 > 400 wiec: K = α^2 * Cm więc Cm = K/α^2 Cm = 1,8*10^-5/(0,1)^2 = 1,8*10^-3 mol/dm3 - stezenie jonow z dysocjacji wody amoniakalnej nie mamy jonow H+ ale jony OH- wiec liczymy pOH pOH = -log1,8*10^-3 = 2,74 Wiemy ze pH + pOH = 14 więc: pH = 14 - pOH pH = 14 - 2,74 = 11,26 odp. pH roztworu wynosi 11,26
