Do 400g 4% roztworu zasady sodowej dodano 0.5 mola kwasu siarkowego VI. a) oblicz liczbę moli i liczbę cząsteczek powstałej soli b) oblicz stężenie procentowe powstałej soli

a) Obliczam ilość substancji: 4%*400=16g Zapisujemy reakcję, która zaszła: 2NaOH + H₂SO₄->Na₂SO₄+2H₂O Podpisane ilościowo: 80+98=142+36 16+49 - zasada sodowa przereaguje w całości, zatem: 80/5=16 16+19,6->28,4+7,2 Liczba cząsteczek: 1/5*6.02*10²³=1,204*10²³ Powstanie 1/5 mola siarczanu (VI) sodu b) ms=28,4 g mr=400g + 49 g (dolany kwas siarkowy (VI)) 28,4-449 x-100 x=6,325%