zmieszano 25cm3 wodoru i 75 cm3 gazowego chloru, a następnie zainicjowano reakcje. Oblicz objętość gazowego chlorowodoru , który powstanie w wyniku tej reakcji. Pomiarów dokonano przy zachowaniu stałości wartości temperatury i ciśnienia.

H2 + Cl2 ---> 2HCl - reakcja 1 mol H2 - 1 mol Cl2 = 2 mol HCl p = const izobaryczna przemiana T = const izotermiczna przemiana założono warunki normalne gdzie Vo = 22,4 dm3. Ze wzoru n=V/V0 obliczono liczbę moli H2 i Cl2. 25 cm3 to n=1,12 mmol H2 75 cm3 to n=3,35 mmol Cl2 - czyli jest w nadmiarze. Przereaguje 100% wodoru. Z jednego mola wodoru powstanie 2 mole chlorowodoru. 2*1,12 mmol = 2,24 mmol. Podstawiając do wzoru V=n*V0 => VHCl = 50,2 cm3