spalono w tlenie 32g siarki, otrzymujac 64g dwutlenku siarki, oblicz ile g tlenu przereagowalo z siarka, jaka objetosc zajmowal tlen jezeli jego gestosc wynosi 1,43g/m3?

masa siarki - 32u masa cząsteczki tlenu (O₂) - 32 u Sprawdzamy ile tlenu wzięło udział w reakcji: 64-32=32 [g] W reakcji wziął udział 1 mol tlenu, w wyniku czego powstał 1 mol tlenku siarki (IV) Zapisujemy reakcję: S +O₂->SO₂ Z prawa Avogarda wynika, że 1 mol każdego gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³ Zatem korzystamy ze wzoru na objętość: V=m/ϱ V=32:1,43 V=22,37... Odp. W reakcji przereagowało 32 g tlenu, który zajmował objętość około 22,4 dm³.

64g - 32g = 32g tlenu 32g tlenu przereagowało z siarką. Dane: m=32g d = 1,43 g/m3 Szukane: V =? Wzór: V = m/d 32g:1,43g/m3∞22,4m3 Tlen zajmował objętość około 22,4m3.