Oblicz ile atomów siarki i ile moli tego pierwiastka znajduje się w 2,24 cm (szesciennych) tlenku siarki (IV) - w warunkach normalnych

2,24 cm3=2,24*10^-3dm3 1 mol SO2 ---- 22,4 dm3 x moli SO2 ---- 2,24*10^-3 dm3 x=1*10^-4 mola SO2 m SO2=32+2*16=64g/mol 1 mol SO2 --- 32 g S 0,0001mola SO2 --- x g S x=0,0032g S 32g S --- 6,02*10^23 at. S 0,0032g S ---- x at. S x=6,02*10^19 at. siarki 1 mol siarki ---- 32 g S x moli siarki ---- 0,0032g S x=0,0001 mola siarki. Odp. 2,24 cm3 SO2 zawiera 6,02*10^19 atomów siarki i 0,0001 mola siarki.