oblicz ile kg stałego NaOH należy odważyć aby przygotować 40 000 moli tego związku? w ilu gramach HNO3 znajduje sie tyle cząsteczek ile atomów zawartych jest w 0,2g wodoru? ile moli zawiera 2,43 dm3 pary wodnej? (odmierzone w warunkach normalnych)

1. M NaOH= 23+16+1=40 g/mol 40000 * 40 g = 1600000g= 1600 kg 2.M HNO3=1+14+48=63 g/mol M H= 1g/mol 0,2 * 6,02 * 10 (do 23 nie wiem jak to napisac tutaj[pierwszy raz odpowiadam tutaj na tym portalu :P )= 1,204 * 10(do 23) 63g - 6,02 * 10(do 23) czast xg - 1,204 * 10(do 23 ) czast x=12,6g troche pokretnie ale dokladniej choc moznabylo od razu 63 g * 0,2 3. 22,4 dm3- 1 mol 2,43 - x mol w przyblizeniu x=0,108 mol H2O