Oblicz ile kilogramów glukozy uległo fermentacji, jeżeli otrzymano 13kg etanolu przy 76%.

Zamiana glukozy w alkohol i dwutlenek węgla: C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ Masa cząsteczkowa etanolu: 2*12+5*1+16+1=46 g/mol, Otrzymano 13kg etanolu 76%, w przeliczeniu na 100%: 13*0,76=9,88 kg więc otrzymano 9880g/(46g/mol)=214,8 mol etanolu, który otrzymano z połowy tej ilości glukozy, czyli 107,4 mol Masa cząsteczkowa glukozy: 6*12+12*1+6*16=180 g/mol, więc wzięto do fermentacji 180g/mol * 107,4 mol = 19332 g = 19,3 kg glukozy