oblicz ile gramow soli powstałej w reakcji 225cm3 roztworu Ca(OH)2 o stezeniu 0,17 mol/dm3 i 1,76g CO2. Bardzo prosze o pomoc!! w odpowiedziach pisze ze wyszło 3,82g

Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O masa molowa: 74 + 44 = 100 +18 0,17 molowy roztwór Ca(OH)2 tj. 0,17 mola - 1 dcm3 x mola - 0,225 dcm3(225cm3) x= 0,039 mola 0,039x74g=2,886g Ca(OH)2 1,76 g CO2 2,886g+1,76g=4,646g z równania 74+44=118g ze 118 g - 100g soli 4,646g- x g x= 3,94g soli