W procesie otrzymywania kwasu siarkowego (VI) spalono piryt w celu otrzymania tlenku siarki (IV). W wyniku tego procesu otrzymano 5714.3kg tlenku siarki (IV). Ile pirytu zużyto , wiedząc, że wydajność reakcji wynosiła 90%

piryt to FeS2 4FeS2+1 02 ->2Fe203+8 SO2 m-S02= 5714, 3 kg ale to powstało z wydajnosci 90 a więc liczymy ile by było gdzyby wydajnosć wynosiła 100% 90%-5714,3 100%=x x=6349 kg MFeS2=56+64=120 g/mol MSo2=32+32=64g/mol 4*120 -8*64 x-6349 x=5952 kg pirytu