Ile decymetrów sześciennych tlenu odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do spalenia całkowitego 18,4 g toluenu. Oblicz jaka to objętosc powietrza w warunkach normalnych.

C₆H₅CH₃ + 9O₂ -> 7CO₂ +4H₂O masa toluenu =92g masa tlenu =288 92 - 288 18,5 - x x=57,6g O₂ potrzeba by spaliś 18,4 g toluenu 1mol tlenu - 32g y moli - 57,6g y=1,8 mola 1mol - 22,4 dm³ 1,8 mola - z z=40,32 dm³ tlen stanowi 21% powietrza 21% - 40,32 100% - w w=192 dm³powietrza