Pewien gaz o masie 0.718g zajmuje objętość 260dm³ w temperaturze 290 Ki pod ciśnieniem 104 kPa . oblicz masę molową tego gazu.

korzystamy z równania Clapeyrona, ale najpierw dane m=0.718g V=260dm³=0,26m3 T=290 K p=104 kPa =104000Pa R=8.31J/kgxmol M=? pV=nRT przekształcamy względem n a potem wykorzystamy to od oliczenia Masy molowej n=pV/RT n=104000x0,26/8,31x291=27040/2418.21=11.18 n=M/m M=n/m M=11.18.718=15.57 w zaokrągleniu 16 czyli wiadomo, ze chodzi o atom tlenu;)