Reakcja etanolu z sodem przebiega według równania: 2 C2H5OH + 2 Na ---> 2 C2H5ONa + H2^. Oblicz objętość wydzielonego wodoru w warunkach normalnych w wyniku reakcji 4 moli etanolu z sodem.

2C₂H₅OH + 2Na ---> 2C₂H₅ONa + H₂ z reakcji wiesz ze stosunek etanolu do wodoru jest 2:1 czyli na dwa mole C₂H₅OH przypada jeden mol H₂ liczysz mase molowa z ukl. okresowego masa C₂H₅OH = 2*12+5*1+16+1= 46g/mol masa H₂ = 2*1= 2g/mol ukladasz proporcje 2 mole C₂H₅OH ---> 1mol H₂ 4 mole C₂H₅OH ---> x x= 4*1/2= 2 mole H₂ czyli wydziela sie 2 mole H₂ nastepnie ukladasz druga proporcje 1 mol H₂ ---> 22.4dm³ 2 mole H₂ ---> x X= 2*22.4= 44.8dm³ Odp. w wyniku reakcji 4 moli etanolu z sodem wydzieli sie 44.8 dm³ wodoru