A) 2g H₂-->22,4 dm³ 0,1g H₂ --> x dm³ x= 1,12 dm³ B) 1,25 moli Cl₂ --> y dm³ (Cl-2,5 mola a Cl₂ to 1,25 moli) 1 mol Cl₂--> 22,4 dm³ y= 28 dm³ C) 6,02 * 10²³ cz. HCl --> 22,4 dm³ HCl 12,04 * 10²⁴ cz. HCl--> z dm³ HCl z= 448 dm³
1 mol gazu zajmuje w warunkach normalnych 22,4 l = 22,4 dm³ a) 1 mol wodoru H₂ waży 2g, więc 0,1g to 0,1/2g=0,05 mol, co odpowiada 0,05 mol * 22,4dm³/mol=1,12dm³ b) 2,5mol * 22,4dm³/mol=56dm³, gdyby występował w postaci 1-atomowej ½ * 2,5mol * 22,4dm³/mol=28dm³, bo chlor w stanie wolnym występuje w cząsteczce Cl₂, więc z 2,5 mola Cl połączy się w 1,25 mola Cl₂ (w tym punkcie Raffmen raczej się pomylił...) c) 1 mol zawiera ok. 6,02 * 10²³ cząsteczek (tzw. liczba Avogadro) 12,04*10²⁴ / (6,02 * 10²³) = 20 mol 20mol * 22,4dm³/mol = 448dm³ = 0,448 m³
