zd1 16 elektr - siarka więc reszta kwasowa albo SO4 albo SO3 obie reszty mają wartościowość (II) a skoro w cząsteczce soli jest 1 atom metalu, to musi być on też II-wartościowy masa cząsteczki soli (licząc że sól ma resztę SO3) = m metalu + masa S + 3*masa O = 136 m metalu + 32 + 3*16 = 136 m metalu = 56 => ten metal to Fe wzór soli to FeSO3 gdy za resztę uznamy SO4 to 136 = m metalu + 32 + 4*16 136 = m metalu + 96 m metalu = 40 => metal Ca wzór CaSO4 wydaje mi się że w zadaniu chodziło o ten drugi przypadek czyli CaSO4 ponieważ Ca jest metalem bardziej podatnym na reakcje niż Fe
Podaj wzór soli kwasu tlenowego, której cząsteczka zawiera 1 atom metalu, atom niemetalu ma 16 elektronów, a stosunek masowy metalu do tlenu wynosi 5:8. Masa cząsteczkowa tej soli wynosi 136 unity...
Podaj wzór soli kwasu tlenowego, której cząsteczka zawiera 1 atom metalu, atom niemetalu ma 16 elektronów, a stosunek masowy metalu do tlenu wynosi 5:8. Masa cząsteczkowa tej soli wynosi 136 u....
Podaj wzór soli kwasu tlenowego, której cząsteczka zawiera 1 atom metalu, atom niemetalu ma 16 elektronów, a stosunek masowy metalu do tlenu wynosi 5 : 8. Masa cząsteczkowa tej soli wynosi 136 u....
Podaj wzór soli kwasu tlenowego, której cząsteczka zawiera 1 atom metalu, atom niemetalu ma 16 elektronów, a stosunek masowy metalu do tlenu wynosi 5 : 8. Masa cząsteczkowa tej soli wynosi 136 u....
