W procesie spalania pirytu w fabryce kwasu siarkowego otrzymano 2*10do potęgi piątej metra sześciennego dwutlenku siarki w przeliczeniu na warunki normalne. Wydajność procentowa reakcji wynosi 89,2 %. Ile pirytu użyto do spalania?

4FeS₂ + 11O₂ ----> 2Fe₂O₃ + 8SO₂ -- 2·10⁵ m³ dwutlenku siarki powstało przy 89,2% wydajności -- liczę ile powinno go powstać przy wydajności 100% 2·10⁵ m³ ---------- 89,2% X -------------------- 100% X= 200·10⁵/89,2 = 2,24225·10⁵ m³  mFeS₂: 120g/mol -- widzimy że gdy przereagują 4 mole pirytu, czyli 120×4= 480g powstanie nam 8 moli SO₂ -- 8 moli SO₂ to w przeliczeniu na warunki normalne: 8 × 22,4dm³ = 179,2dm³ = 0,1792 m³ -- mogę ułożyć proporcję, w celu policzenia ilości pirytu potrzebnego do uzyskania 2,24225·10⁵ m³ SO₂ 480g FeS₂ --------- 0,1792 m³ SO₂ Xg FeS₂ ------------ 224225 m³ SO₂ X= (480×224225)/0,1792 = 600602678,6 ≈ 600t pirytu Odp. Z 600t pirytu powstanie 2·10⁵ m³ SO₂ przy 89,2% wydajności.