Poddano reakcji 33.6 dm*3 chloru z 3.01 x 10*23 cząsteczkami wodoru. Otrzymany w wyniku reakcji gazowy HCl rozpuszczono w wodzie otrzymując 1,5 dm *3 roztworu. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu. Proszę o rozwiązanie

H₂ + Cl₂ ---> 2HCl n=v/22,4dm³/mol nCl2=1,5mol 6,02 x 10*23 cząsteczek wodoru ------ 1 mol 3.01 x 10*23 cząsteczkami wodoru --- 0,5 mol widzimy, że ilość H₂ i Cl₂ jest nierówna - Cl₂ jest więcej. z tego powodu powstaje 1 mol HCl - brakuje wodoru żeby powstało go więcej. Cmol=n/v Skoro tak, to stężenie molowe HCl wynosi: Cmol=1mol/1,5dm³=0,67mol/dm³