Obliczyc stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 234 g siarczku sodu (Na2S) w 6 dm3 wody, jeżeli gęstośc tego roztworu wynosi 1, 04 g/cm3. Proszę o szybką odpowiedź, daję naj. :) pomocy!

dane: ms(masa substancji)-234 g Vw(objętość wody)- 6 dm³ d (gęstość) -1,04 g/cm³( oznacza to,że 1cm³ ma masę 1,04g ,natomiast 1 dm³-1040g ) szukane: Cm (stężenie molowe)-? Cm= n : Vr(objętość roztworu) Vr=mr(masa roztworu) : d n = ms : M ( suma mas atomowych, w tym przypadku Na i S,tworzących związek Na₂S) to Cm =ms: M : mr : d → Cm =ms × d : M × mr mr = ms + mw Cm=ms × d : M (ms+mw) masa 6dm³wody wynosi 6kg (bo d wody=1g/cm³) M Na₂S= 2×23 + 32= 78g/mol Cm =ms × d : M × mr Cm= 234g × 1,04g/cm³ : 78g/mol( 234 + 6000)g =234 × 1040g/dm³: 78 × 6234g/mol Cm = 0,5mola/dm³