Oblicz stezenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu o,1 mol bezwodnika kwasowego(SO2) w 991,8g wody.

[latex]H_{2}O:\\ M=18frac{g}{mol}\ m=991.8g\\ n=frac{m}{M}=frac{991.8g}{18frac{g}{mol}}=55.1mol[/latex]   SO₂       +          H₂O          ⇒          H₂SO₃ ____             _______                   ________ 1mol     :         1mol             :         1mol 0.1mol  :         55.1mol        :          0.1mol niedomiar        nadmiar przereaguje     przereaguje 0.1mol w całości          pozostanie 55.1mol - 0.1mol = 55mol   [latex]H_{2}SO_{3}:\\ M=82frac{g}{mol}\ n=0.1mol\\ m=n*M=0.1mol*82frac{g}{mol}=8.2g\\\ H_{2}O:\\ M=18frac{g}{mol}\ n=55mol\\ m=n*M=55mol*18frac{g}{mol}=990g\\\\ C_{p}=frac{m_{s}*100\%}{m_{r}}\\ m_{s}=8.2g\ m_{r}=8.2+990g=998.2g\\ C_{p}=frac{8.2g*100\%}{998.2g}approx0.82\%[/latex]   Odp.: Stężenie procentowe wynosi ok. 0.82%                       Pozdrawiam :)