POMOCY ! ;) potrzebne na teraz.! opisz roznice we wlasciwosciach weglowodorow nasyconych i nienasyconych

węglowodory nasycone - wiązanie pojedyncze miedzy weglami -charakterystyczne reakcje to : reakcje spalania i substytucji (podstawiania) węglowodory nienasycone: -wiąznia podwójne lub potrójne między węglami -charakterystyczne reakcje to: reakcje spalani,polimeryzacji i addycji ( przyłączania)

Węglowodory nasycone(alkany)posiadają ogólny wzór CnH2n+2. Nasycony ich charakter wynika z faktu, że wszystkie cztery wartościowości atomu węgla zostały wykorzystane na utworzenie silnych pojedynczych wiązań(zostały wysycone). Z tego względu są bardzo mało aktywne chemicznie i ulegają tylko reakcji całkowitego lub niecałkowitego spalania np: spalanie metanu: a)całkowite CH4+2O2=CO2+2H2O b) niecałkowite(półspalanie) 2CH4+3O2=2CO+4H2O c) niecałkowite(zwęglanie) CH4+O2=C+2H2O Pod wpływem kwantu energii świetlnej h(ni)ulegają reakcji podstawiania(substytucji) cząsteczek fluorowców(F2,Cl2,Br2,I2). np: CH4+Cl2 pod wpływem światła powstaje CH3Cl+HCl itd. zachodzi substytucja CH4 aż do postaci CCl4-tetrachlorometan. Węglowodory nienasycone to alkiny o wzorze ogólnym CnH2n, alkiny o wzorze ogólnym CnH2n-2 oraz areny(węglowodory aromatyczne). Ze względu na obecność podwójnego i potrójnego wiązania pomiędzy atomami węgla mają charakter nienasycony i są bardzo aktywne chemicznie. Ulegają reakcjom: spalania np. spalanie etenu(etylenu): a) całkowite C2H4+3O2=2CO2+2H2O b) niecałkowite(półspalanie) C2H4+2O2=2CO+2H2O c) niecałkowite(zwęglanie) C2H4+O2=2C+2H2O Do reakcji charakterystycznych dla węglowodorów nienasyconych należy reakcja odbarwiania wody bromowej Br2 np. C2H4+Br2=C2H4Br2- 1,2-dibromoetan oraz odbarwianie roztworu KMnO4. Podobnym reakcjom ulegają alkiny. Reakcjami odróżniającymi węglowodory nienasycone od nasyconych jest reakcja polimeryzacji,czyli połączenia się pojedynczych cząsteczek np. alkenów(monomerów) w zespoły wielocząsteczkowe zwane polimerami | | nC2H4= (-C-C-)n | | , powstały związek to polimer zwany polietylenem.