Ustal elementarny wzór węglowodoru, wiedząc, że w wyniku spalenia 2 objętości tego węglowodoru otrzymano 8 objętości tlenku węgla(IV) i 10 objętości pary wodnej. Objętości gazów odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.

Węglowodór ma wzór: CxHy, gdzie x=liczba atomów węgla, y=liczba atomów wodoru Tlenek węgla(IV) to po prostu dwutlenek węgla CO2 Ponieważ w reakcji biorą udział same gazy, to w tych samych warunkach 1 mol każdego z nich zajmuje tę samą objetość. Możemy więc objętości traktować jak ilości moli. 2CxHy + O2 ----> 8CO2 + 10H2O Uzupełniamy współczynnik przy O2: 2CxHy + 13O2 ----> 8CO2 + 10H2O Po prawej mamy 8C i 20H, więc aby była równość, musi być: 2x=8 2y=20 Więc x=4, y=10 Szukany węglowodór to C4H10, czyli węglowodór nasycony zwany butanem.

Ustal elementarny wzór węglowodoru, wiedząc, ze w wyniku spalenia 2 objętości tego węglowodoru otrzymano 8 objętości tlenku węgla (IV) i 10 objętości pary wodnej. Objętość gazów odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.

Ustal elementarny wzór węglowodoru, wiedząc, ze w wyniku spalenia 2 objętości tego węglowodoru otrzymano 8 objętości tlenku węgla (IV) i 10 objętości pary wodnej. Objętość gazów odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperat...