Obicz masę cząsteczkową gazu,którego gestość w temp. 293K,pod ciśnieniem 960hPa wynosi 1,2g/dm3

Zapomniano wspomnieć z jakim modelem gazu mamy do czynienia. Zapewne chodzi o gaz doskonały. Podchodzi więc równanie Clapeyrona: pV=nRT p - ciśnienie [Pa] V - objętość [m^3] n - liczność [mol] R - stała gazowa T - temperatura [K] d = m / V d - gęstość [g/m^3] m - masa [g] podstawiamy V = m / d pm/d = nRT n = m / M M - masa molowa [g/mol] podstawiamy n = m / M pm/d = mRT/M (skracamy masę) p/d = RT/M szukamy M więc: M = dRT/p d = 1,2 [g/dm^3] = 1200 [g/m^3] R ~= 8,31447 [J/mol * K] T = 293 [K] p = 960 [hPa] = 96000 [Pa] M = 1200 * 8,31447 * 293 / 96000 M ~= 30.45 [g/mol] zatem masa cząsteczkowa wynosi zapewne 30 a.j.m. (atomowych jednostek masy).