http://fotoo.pl/zdjecia/files/2010-01/27ac01d8.jpg http://fotoo.pl/zdjecia/files/2010-01/35471dbb.jpg

6. Wzór sumaryczny : HCl Wzór struktualny : H - Cl Reszta kwasowa jest atomem chloru / jednowartościowa, a wodór jest jednowartościowy. 7. 1. H₂ + Cl₂ → 2 HCl 2. HCl → (nad strzałką H₂O) HCl 8. W kwasie chlorowodorowym musisz dopisać tylko Cl- ( w wartościowości reszty kwasowej ) Kwas fluorowodorowy : HF H - F F - I mHF = 20 u % H = 1u * 100% / 20 = 5% % F = 100 - 5 = 95% mH / mF = 1 / 19 Kwas bromowodorowy : HBr H - Br Br - I mHBr = 80, 9 % H = 1u * 100% / 84 = 1, 24% %Br = 98, 76% mH / mBr = 110 / 80 Kwas jodowodorowy : HI H - I I - I mHI = 128 u % H = 0, 8% % I = 99, 2% mH / mI = 1 / 127 9. Wniosek : Bromowodór ma odczyn kwasowy, więc w roztworze przeważają jony H⁺. W probówce doszło do reakcji, w wyniku której powstało środowisko kwasne, a więc HBr rozpuścił się w wodzie tworząc kwas. Równanie reakcji : HBr + H₂O → H⁺ + Br⁻ Obecność kationu sprawia, że bromowodór jest kwasowy. 10. Obliczamy ile jest chlorowodoru : 300 g * 20 % = 60 g 60 g - 37 % x g - 100 % x = ( 60 g * 100 % ) : 37 % ≈ 162, 162 g 300 g - 162, 162 g ≈ 137, 84 g wody Odp. : Należy odparować 137, 84 g wody. 11. 1. Kwasowa 2. Elektrolity 3. Chlor 4. Wskaźnik 5. Kwasy Hasło : Solny. Kwas solny - pochodzi od dawnej metody jego otrzymywania ze stężonego kwasu siarkowego ( VI ) i chlorku sodu ( kwas 2 soli ). Kwas solny to inaczej kwas chlorowodorowy.