Reakcja: 2 Na + 2 H₂O⇒ 2 NaOH + H₂ Dane : mw (masa wody) =150g m Na (masa sodu)= 4,6g M (masa 2 moli sodu) 2 Na = 2* 23g = 46g M 2 NaOH = 2 (2*23g + 16g + 1g)= 80g M H₂ = 2*1g = 2g Zgodnie z reakcją: z 46g Na --------uzyskano----80g NaOH to z 4,6g Na ----uzyskamy----Xg NaOH X= 4,6g *80g : 46g = 8g NaOH ( ms) W reakcji wydziela się także wodór. Obliczam masę wydzielonego wodoru: z 46g Na ------uzyskano-------2g H₂ to z 4,6g Na---uzyskamy-------X g Na X =4,6g * 2g : 46= 0,2g H₂ Obliczam masę roztworu : mr = mw + m Na - m wydzielonego H₂= 150g + 4,6g - 0,2g = 154,4 g (mr) Obliczam stężenie procentowe (C%): C% = ms *100% : mr = 8g * 100% : 154,4g= 5,18 %
