1.Ile gram waży 1,505×10²³atomów Ca 2.Ile gram zawiera w sobie 5,6 dm³ tlenu 3.Ile gram siarki trzeba odmierzyć żeby było w niej tyle samo cząsteczek ile w 3,5 g żelaza 4. Ile dm³ wody wydzieli się podczas reakcji 1,4 Fe z HCl proszę o obliczenia

1.Ile gram waży 1,505×10²³atomów Ca masa wapnia to 40g 40g Ca - jest 6,02*10²³ atomów wapnia x g Ca - jest 1,505*10²³ atomów wapnia x=40*1,505*10²³/6,02*10²³[g] x=10g Odp. 1,505×10²³ waży 10g 2.Ile gram zawiera w sobie 5,6 dm³ tlenu masa tlenu to 32g bo O₂ 32g tlenu - to (w warunkach normalnych) 22,4dm³ x g tlenu - 5,6dm³ x=32*5,6/22,4[g] x=8g Odp. 5,6 dm³ tlenu waży 8g 3.Ile gram siarki trzeba odmierzyć żeby było w niej tyle samo cząsteczek ile w 3,5 g żelaza masa Fe = 55,85g masa S = 32g 56g Fe - to 6,02*10²³ atomów żelaza 3,5g Fe - to x atomów żelaza x=3,5*6,02*10²³/56 [atomów] x=3,76*10²² atomów 32g S - to 6,02*10²³ atomów siarki y g S - to 3,77*10²² atomów siarki y=32*3,77*10²²/6,02*10²³[g] y=2g 4. Ile dm³ wody wydzieli się podczas reakcji 1,4 Fe z HCl Z tej reakcji nie wydzieli sie woda! Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

1.Ile gram waży 1,505×10²³atomów Ca 1 mol - 6,02 * 10^23 at n moli - 1,505 * 10^23 at n = (1,505*10^23) / (6,02*10^23) = 0,25 moli M Ca = 40 g/mol n = m/M 0,25moli = m / 40g/mol m = 0,25moli * 40 g/mol = 10g 2.Ile gram zawiera w sobie 5,6 dm³ tlenu zakładając, że chodzi o warunki normalne to: 1 mol - 22,4 dm^3 n moli - 5,6 dm^3 n = 5,6dm^3/22,4dm^3 = 0,25 moi M O2 = 32g/mol n = m/M 0,25moli = m / 32g/mol m = 8g 3.Ile gram siarki trzeba odmierzyć żeby było w niej tyle samo cząsteczek ile w 3,5 g żelaza M Fe = 56g/mol n = 3,5g / 56g/mol = 0,0625 moli n = N/Na /*Na Na * n = N Na = 6,02 * 10^23 at/mol N = 0,625mol * 6,02*10^23 at/mol= 3,76 moli MS = 32 g/mol n=m/M n = N/Na n = (3,75*10^23at) / (6,02 * 10^23at/mol) = 0,0625 moli 0,625 moli = m / 32g/mol m = 0,00625 moli*32g/mol = 2g 4. Ile dm³ wody (chyba raczej wodoru) wydzieli się podczas reakcji 1,4 Fe z HCl zależy od proporcji stechiometrycznych, załóżmy, że HCl masz w nadmiarze 2 mole...........................................3 mole 2Fe + 6HCl -----> 2FeCl3 + 3H2 1,4g.................................................x 112g............................................3 * 22,4 dm3 1,4 g - x 112g - 67,2 dm3 x = (1,4g * 67,2dm3) / 112g = 0,84 dm3